Question

14．在標準狀況下，將aL NH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L^-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于0.5ω時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.5c；　　　　
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①水的密度大于氨水的密度，所以等質(zhì)量時，水的體積小于氨水的體積，混合后，溶液的體積小于原來的2倍；
②根據(jù)C=$\frac{n（溶質(zhì)）}{V（溶液）}$計算判斷；
③根據(jù)ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%計算判斷；
④根據(jù)溶液的酸堿性判斷離子濃度大�。�

解答 解：①水的密度大于氨水的密度，所以等質(zhì)量時，水的體積小于氨水的體積，混合后，溶液的體積小于原來的2倍，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.5c，故錯誤；
②C=$\frac{n（溶質(zhì)）}{V（溶液）}$=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$，故正確；
③ω=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{\frac{a}{22.4}×17}{ρV}$×100%=$\frac{17a}{22.4Vρ}$×100%，故錯誤；
④加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氨水，所以溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度，銨根離子的濃度大于氯離子的濃度，所以大小順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，注意密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液．