NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A．反應(yīng)前氣體的總體積為1.344L

B．裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧

C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，均為0.06 NA個(gè)

D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+

B

【解析】

試題分析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的總體積不一定是1.344L，錯(cuò)誤；B、氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl，然后剩余的0.01mol氨氣與部分HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，HCl有剩余，所以會(huì)產(chǎn)生白色煙霧，正確；C、因?yàn)槁然@是離子化合物，所以分子總數(shù)一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D、生成物有0.01mol氯化銨，溶于水后由于銨根離子的水解，所以溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.01NA，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)的分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）；

（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有__________________，電解的離子方程式為___________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號(hào)）

①B極的質(zhì)量增重m g

②A極的質(zhì)量增重m g

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是________（填字母）

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，取出電極直接烘干稱重

C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：___________（用含有m、V的計(jì)算式表示）

（6）如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2) = 。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ii)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)（ii）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，

原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．還原性染料靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

B．結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其單體是乙烯

C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和乙醛無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳及其化合物有重要意義。

（1）科學(xué)家用CO2和H2生產(chǎn)甲醇做燃料。

已知：甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol；氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol；

則常溫常壓下，CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式 。

（2）460℃時(shí)，在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到3min時(shí)，H2O(g)的平均反應(yīng)速率 ，

②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ，

A、使用更有效的催化劑

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、縮小容器的體積

E、將甲醇及時(shí)分離出來

③若該反應(yīng)的焓變?yōu)棣，則下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

④該條件下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。

（3）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，還可以用電催化法將CO2還原為碳?xì)浠衔铩Ｔ砣缦聢D所示（電解質(zhì)溶液是一種鉀鹽）。若CxHy為C2H4，則該原理的總反應(yīng)式為為： 。

（4）已知

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）α，β不飽和化合物在有機(jī)合成中有著廣泛的用途。反應(yīng)①是合成α，β不飽和化合物的常見的方法。

反應(yīng)①：

（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol化合物Ⅰ最多能與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）下列說法，正確的是 。

A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液顯紫色

C．化合物Ⅰ能與NaHCO3反應(yīng)

D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

（3）化合物Ⅳ可以通過化合物Ⅲ在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件） ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，也是具有兩個(gè)六元環(huán)的酯�；衔铫醯慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，除CH3COOH外，另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請(qǐng)僅以乙烯為有機(jī)物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應(yīng)方程式為（注明必要的條件）① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O

D．電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化

B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌

C．含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用

D．煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置，主要是為了減少二氧化硫的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列說法中正確的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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