對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，v正減小，v逆增大 B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變

C．增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小 D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中重點(diǎn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟①②③中，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_____________________（用a、b表示）。

（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________（填偏大或偏�。�。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動(dòng)，同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C．如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆

C．若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽(yáng)離子有 。

（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過(guò)程 。

（3）操作①包括：加水溶解、 。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是 。

（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2

B．負(fù)極反應(yīng)式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時(shí),OH－向b電極移動(dòng)

D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是____________。

(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：

步驟一：稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)過(guò) 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5mol•L-1硝酸，c．5mol•L-1鹽酸，d．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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