鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2

B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時,OH－向b電極移動

D．b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為_________________________。

（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學反應方程式為_________________________。

（3）Fe(OH)2 制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為________________________。

（4）實驗時制備 Al(OH)3 時，常用可溶性鋁鹽（如 Al2(SO)4）與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液，最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為______________________。

（5）充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L（標準狀況）CO2 氣體，則生成鈷的氧化物的化學式為________________，煅燒 CoC2O4 的化學反應方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對處于平衡狀態(tài)的反應2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）

A．升高溫度，v正減小，v逆增大 B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變

C．增大壓強，v正增大，v逆減小 D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案的設計、結(jié)論正確的是（ ）

A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌（ ）

C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液

D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ___________________。

（2）①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。

（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省自貢市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.24 mol

D．該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應條件是 。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

① 開展實驗1和實驗2的目的是 。

② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是 。

③ 180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17

B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D. X、Y、Z一定為短周期元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案