Question

20．用化學知識回答：
（1）A1與Fe₂O₃反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+5CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應，實質是置換反應，生成鐵和氧化鋁；
（2）白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，AgCl轉化為AgBr；
（3）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，結合電子、電荷及原子守恒配平．

解答 解：（1）Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應，實質是置換反應，生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，AgCl轉化為AgBr，離子反應為Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-，
故答案為：Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-；
（3）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，則由電子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+→2Mn²+10 CO₂↑+，由電荷守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²+10 CO₂↑+，由原子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²+10 CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16H⁺；2；5；8H₂O．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式、化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．