5．在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Sn2++10Cl-+4MnO4-+32H+=5Sn4++5Cl2↑+4Mn2++16H2O．

分析 在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液將Sn2+、Cl-氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等配平．

解答 解：在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Sn2+轉(zhuǎn)化成Sn4+，化合價(jià)升高2價(jià)，氯離子被氧化成氯氣，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則SnCl2被氧化化合價(jià)升高了4價(jià)；4MnO4-+32H+=5Sn4++5Cl2↑+4Mn2++，化合價(jià)降低5價(jià)，
該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-轉(zhuǎn)化成Mn2+，化合價(jià)升高5價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為20，則SnCl2的系數(shù)為5，高錳酸根離子的系數(shù)為4，然后利用觀察法配平可得：5Sn2++10Cl-+4MnO4-+32H+=5Sn4++5Cl2↑+4Mn2++16H2O，
故答案為：5Sn2++10Cl-+4MnO4-+32H+=5Sn4++5Cl2↑+4Mn2++16H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度不大，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外．兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為${\;}_{6}^{14}$C．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕、N、O、C（用元素符號(hào)表示）．
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵F-H…O、O-H…F．
（4）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，R元素位于周期表的d區(qū)．
（5）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示：

圖A中原子堆積方式為體心立方，A、B中R原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)NA的敘述正確的是（　�。�
A．某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2（標(biāo)況），則該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
B．標(biāo)況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA
C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA
D．常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用化學(xué)知識(shí)回答：
（1）A1與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向3mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，起初并無(wú)氣體生成
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．濃硝酸可以盛放在鋁制容器中
D．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A能與4mol Ag（NH3）OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．

提 示：CH3-CH=CH-R$→_{△}^{溴代試劑（NBS）}$CH2Br-CH=CH-R
（1）H中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、羧基．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-CH2-COOH．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）B→D（只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)）．
（4）G能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有①⑤（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、坫y鏡反應(yīng)�、芩夥磻�(yīng)�、菹シ磻�(yīng)�、拊砘磻�(yīng)
（5）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只含有一個(gè)甲基（-CH3）；       
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1 mol M與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體；
④除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子．
請(qǐng)任意寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，能用來(lái)檢驗(yàn)苯酚的是（　　）
A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．三氯化鐵D．石蕊溶液

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