Question

一定溫度下，在4個(gè)容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)（各容器中A都足量）
A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol
某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t1	v（正）=v（逆）
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t2
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v（正）=v（逆）

下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=0.04/t1 mol/（L?min）

B．t2時(shí)容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）

C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ

D．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L

Answer 1

A、該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，由于不知道反應(yīng)是由哪個(gè)方向到達(dá)的平衡，不能計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，不能計(jì)算反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)容器Ⅰ可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

0.6×0.1

0.06

=1，t₂時(shí)容器Ⅱ中的濃度商Qc=

1.2×0.2

0.12

=2，大于平衡常數(shù)k，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；
C、令平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為x，由方程式可知，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為（1+x）mol，B的物質(zhì)的量為（3.2-x）mol，根據(jù)平衡常數(shù)可知

(1+x)×x

0.32-x

=1，解得x=0.14，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)吸收的熱量為100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故C錯(cuò)誤；
D、容器Ⅳ中該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，令D的濃度為cmol/L，根據(jù)平衡常數(shù)可知

0.3×c

0.12

=，解得c-0.4，故容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L，故D正確．
故選：D．