Question

（2013?長沙模擬）2SO2（g）+O2（g） 催化劑 加熱  2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示． 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 下列判斷中，正確的是（　　）

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O₂的轉(zhuǎn)化率大于乙中O₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
B．根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計算平衡常數(shù)；
C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化．

解答：解：A．溫度相同時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；
B．根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

 2SO₃（g），
開始  0.4      0.24            0
轉(zhuǎn)化 0.32       0.16           0.32
平衡 0.08       0.08           0.32
平衡濃度0.04    0.04            0.16
所以該溫度下，平衡常數(shù)值為

(0.16mol/L)2

(0.04ol/L)2×0.04mol/L

=400，故B正確；
C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C錯誤；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，則乙中O₂的轉(zhuǎn)化率大于甲中O₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度，題目難度中等．