硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。
(1)常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為 ;該溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明________(填字母)
A.該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一種弱酸
C.Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D.Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱(chēng)取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32﹣全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(已知:5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
試回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(1)SO2+OH-=HSO3- (2分) < (2分)
(2)B (2分) S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+ (2分)
(3)①酸式(2分) 當(dāng)最后一滴液體滴入時(shí),溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不變色(2分)
②偏低(2分) ③96.9%
【解析】
試題分析: (1) 1 mol·L﹣1 100 mL NaOH為0.1mol,所以n(NaOH): n(SO2)=1:1,所以恰好生成酸式鹽:離子方程式為:SO2+OH-=HSO3- 。生成的HSO3- 電離大于水解,所以溶液顯酸性,pH<7。
(2)實(shí)驗(yàn)1測(cè)得Na2S2O3 溶液顯堿性,pH=8,所以水解促進(jìn)電離,水電離得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L,A錯(cuò)誤;Na2S2O3 溶液水解呈堿性,能說(shuō)明H2S2O3是一種弱酸,B正確;Na2S2O3是鹽類(lèi),是強(qiáng)電解質(zhì),C錯(cuò)誤;H2S2O3是二元弱酸,所以Na2S2O3水解分兩步,D錯(cuò)誤;故選B。
實(shí)驗(yàn)②中有白色沉淀生成,說(shuō)明生成了BaSO4,所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S2O32﹣ 被氧化為了SO42﹣ ,所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為:S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+ 。
(3)①用酸性高錳酸鉀溶液滴定Na2S2O3 溶液,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為“當(dāng)最后一滴液體滴入時(shí),溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不變色”;
②滴定過(guò)程中震蕩不充分,則會(huì)使滴定終點(diǎn)過(guò)早到達(dá),使用的標(biāo)準(zhǔn)液的體積會(huì)偏小,所以根據(jù)公式C測(cè)=C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè) 可知,若V標(biāo)偏小,則所測(cè)樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。
③據(jù)反應(yīng)方程式:5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O,可知5n(S2O32﹣)=8n(MnO4﹣),所以n(Na2S2O3·5H2O)= n(S2O32﹣)=0.625 n(MnO4-)=0.625×0.40mol/L×20.00 mL×10-3 =0.005mol,所以Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.005mol×248g/mol÷1.28 g×100%=96.9%.
考點(diǎn):本題考查的是離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)的配平、氧化還原滴定、誤差分析、計(jì)算等知識(shí)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化合價(jià) | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
代表物的化學(xué)式 | Na2S等 Na2S等 |
FeS2 | S | Na2S2O3 | SO2等 SO2等 |
SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物。填寫(xiě)下表中的空白:
化合價(jià) |
-2 |
-1 |
0 |
+2 |
+4 |
+6 |
+7 |
代表物的化學(xué)式 |
|
FeS2 |
S |
Na2S2O3 |
|
SO3或H2SO4或Na2SO4 |
Na2S2O8 |
(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸陛,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子: 。
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是
。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明Na2S2O3能發(fā)生水解,實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明Na2S2O3具有 性。請(qǐng)你預(yù)測(cè)Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可) 、 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化合價(jià) | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
代表物的化學(xué)式 | ______ | FeS2 | S | Na2S2O3 | ______ | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省淄博濰坊市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化合價(jià) | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
代表物的化學(xué)式 | FeS2 | S | Na2S2O3 | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com