【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4 g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳0.88 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)固體質(zhì)量減輕了__________g，這是因為發(fā)生了反應__________________________(寫化學方程式)，從化學方程式可計算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是__________g，加熱后新增加了碳酸鈉__________g。

(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式為__________________，通過已知條件“產(chǎn)生的二氧化碳為0.88 g”可以計算出參加反應的碳酸鈉是____________g，因為其中有____________g 碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產(chǎn)生的，故原混合物中含碳酸鈉____________g。

(3)原混合物中含氯化鈉____________g。

【答案】0.62 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 1.68 1.06 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2.12 1.06 1.06 1.26

【解析】

由于混合物中發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，導致固體質(zhì)量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO3的質(zhì)量、生成碳酸鈉的質(zhì)量，利用反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)CO2的質(zhì)量可計算加熱后總的Na2CO3的質(zhì)量，減去NaHCO3分解生成的Na2CO3的質(zhì)量即可得原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。

（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑導致固體質(zhì)量減少，質(zhì)量減少：4g-3.38g=0.62g，設混合物中有NaHCO3的質(zhì)量為x，生成Na2CO3的質(zhì)量為y，

解得x=1.68g，y=1.06g，故答案為：0.62g；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；1.68；1.06；

（2）在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳0.88g，即0.02mol，根據(jù)碳守恒，和鹽酸反應的加熱后碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×106g/mol=2.12g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=2.12g-1.06g=1.06g，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；2.12g ；1.06g；1.06g；

（3）原混合物中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為1.68g，碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g，則氯化鈉的質(zhì)量=4g-1.68g-1.06=1.26g，故答案為：1.26g；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中：Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想。把空氣中的CO2進行轉(zhuǎn)化，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①下列關(guān)于氫能的說法正確的是____。

A．氫能是清潔能源 B．氫能是二次能源

C．氫能是不可再生能源 D．氣態(tài)氫能源更容易保存和運輸

②已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示：

則用CO2（g）和H2（g）制備液態(tài)甲醇的熱化學方程式為____。

③將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示：催化效果最好的是催化劑____（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2，反應的化學方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，得到三組數(shù)據(jù)如表所示：

溫度/℃

起始量

達到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

時間/min

650

4

2

1.6

10

900

3

2

5

900℃時，達到平衡時的反應速率v（H2O）=____。（保留2位小數(shù)）。

（3）科學家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為____。

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【題目】金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：

（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學方程式表示：____________________；

（2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是________；

（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？(寫出一條即可)：______________________。

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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A.與1，3－戊二烯互為同分異構(gòu)體

B.分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.二氯代物共有4種

D.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有60°和120°兩種

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【題目】將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應的反應速率表示正確的是(　　)

A. 鐵的反應速率＝0.5 mol·L－1·min－1

B. 硫酸的反應速率＝0.25 mol·L－1·min－1

C. 硫酸亞鐵的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1

D. 氫氣的反應速率＝0.5 mol·L－1·min－1

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