化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是純鐵
C、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D、江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變,金屬與合金在性能上的主要差異,鎂、鋁的重要化合物
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、根據(jù)明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來(lái)分析；
B、鋼材是碳和鐵的合金；
C、根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)來(lái)分析其應(yīng)用；
D、根據(jù)膠體的聚沉分析回答．
解答： 解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故A正確；
B、鋼材是碳和鐵的合金，所以鋼材是不是純鐵，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；
D、江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、金屬的冶煉、鋁的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖．
（1）電源的負(fù)極為
 
（填“A”或“B”）．
（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：
 
，
 
．
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素質(zhì)量=
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為（　�。�
A、2，2，3-三甲基-1-戊炔
B、3，4，4-三甲基-1-戊炔
C、3，4，4-三甲基戊炔
D、2，2，3-三甲基-4-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200°C時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1．這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．J是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無(wú)色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出：

請(qǐng)按要求填空：
（1）C的分子式為
 
．
（2）寫(xiě)出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．1molK溶于足量I的稀溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）寫(xiě)出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
 

（3）如果某金屬氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是
 
，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則a不可能是（　�。�
①F2    ②N2    ③C    ④S．
A、只有①B、②和④
C、③和④D、①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式或結(jié)構(gòu)示意圖表示合理的是（　�。�
A、CO2   
B、MgCl2   
C、HCl 
D、S2ˉ  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每年因礦物燃料燃燒等過(guò)程產(chǎn)生的CO2高達(dá)240億t，除去被植物吸收的部分，每年凈增90多億t，成為溫室效應(yīng)的主要影響因素．而另一方面，CO2又是一種重要的碳資源，被廣泛應(yīng)用于化工、食品、石油開(kāi)采、消防、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域．目前，有關(guān)CO2減排、回收、封存及其資源化利用等問(wèn)題已經(jīng)成為國(guó)際上研究的重點(diǎn)和焦點(diǎn)問(wèn)題．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，超臨界CO2流體（CO2處于溫度略高于31℃，壓強(qiáng)大于7.38MPa的狀態(tài)）是一種可以代替揮發(fā)性有機(jī)溶劑的綠色溶劑．下列有關(guān)超臨界CO2流體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
a．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，無(wú)色無(wú)味無(wú)毒，安全性好
b．是一種與干冰化學(xué)組成不同的物質(zhì)
c．可提供惰環(huán)境，避免產(chǎn)物氧化，不影響溶解物質(zhì)的有效成份
d．使用超臨界CO2流體作溶劑，將加劇溫室效應(yīng)
e．高級(jí)營(yíng)養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級(jí)香料的提取，可用超臨界CO2流體作溶劑，得到的營(yíng)養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
（2）某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣，并回收CO2，流程為：

已知：原料氣的生產(chǎn)過(guò)程中，有可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
①則a=
 
；
②K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是
 
（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”，下同）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
．
②在下圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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