在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，還原劑是
 
，若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是
 
mol，HNO3表現(xiàn)
 
和
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．
解答： 解：8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應的Cu（NO3）2為氧化產物；N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產物，
n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，由方程式可知當3molCu參加反應時，有2mol硝酸被還原，則0.3molCu參加反應，被還原的硝酸為0.2mol，反應中硝酸表現(xiàn)為氧化性和酸性．
故答案為：Cu；0.2；酸性；氧化性．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為
 
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為
 
（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產物C是
 
，D
 
．（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是
 
；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗進程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol?L-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol?L-1硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）
3.0mol?L-1硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的覡象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式
 
．
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
 
．
假設二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動力小汽車，使用的新型環(huán)保電池為（　�。�
A、氫氧燃料電池B、鋅錳電池
C、鎳鎘電池D、鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．
已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應．
（1）固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
 
（填寫化學式）
實驗：為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

（2）A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是
 
．
（3）為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有
 
．
A．KSCN溶液　　　B．濃鹽酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
（4）裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有
 
氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（5）現(xiàn)欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL，應將錐形瓶中的溶液轉移入
 
（填儀器名稱）定容．實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是（　　）
A、1000mL，38.0g
B、1000mL，40.0g
C、任意規(guī)格，38.0g
D、500mL，20.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質的是（　　）
A、C3H6Cl2
B、C3H8
C、C2H6O
D、C8H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸和銀氨溶液反應的化學方程式為
 
．

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