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一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
①生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③容器內氣體的壓強不再改變      ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
C
①生成O2同時生成 NO2，是方向相反的反應，且物質的量之比為系數比，說明反應達到平衡。
②生成O2的同時生成NO，是反應方向相同的，不能說明反應達到平衡。
③此反應時一個壓強改變的反應，此時，容器內氣體的壓強不再改變，說明反應達到平衡。
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2濃度不再改變，反應達到平衡
⑤密度=m/V，氣體質量不變，容積不變，所以密度始終不變，不能用密度來衡量反應是否達到平衡。故符合條件的是①③④，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是
A．加催化劑B．降低溫度C．增大壓強D．增大Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，有甲.乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數) 。
4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。
根據題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝                    。
（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數為__________________.
由下表數據可知該反應為______________（填“吸熱”“放熱”）反應。
化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質的量分別是___________.___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)常溫下，關于下列兩個反應：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH  CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-＋H2O  CH3COOH＋OH-
(1)兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則溶液的pH為_______(填數值)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生反應N2 + 3H22NH3，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N2和H2的物質的量分別為：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為        kJ。
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應的平衡常數表達式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質的量為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應是
A．2A＋B2C            B．A＋B2C
C．2A＋BC             D．A＋B3C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
     
它可以分為兩步，反應分別如下：

：__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。篤(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時 =_________________，平衡時CO的轉化率= _________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化一定會影響化學平衡的是
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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