Question

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L^-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1和6mol?L^-1．以下敘述正確的是（　�。�

• A、達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
• B、達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
• C、兩途徑平衡時，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等
• D、兩途徑平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
A、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯誤；
B、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的

1

2

，故B錯誤；
C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到等效平衡狀態(tài)，但濃度不等，溫度不變，平衡常數(shù)相等，故C錯誤；
D、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意恒溫、恒容下等效平衡有2種情況：①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．