Question

1．氫能是重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為H₂O．
（2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO₂與氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可運(yùn)用下列反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，試問有3mol Cl₂生成時(shí)，被氧化的氯化氫的質(zhì)量是182.5g．（Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5．）

Answer 1

分析 （1）氫氣燃燒生成水；
（2）據(jù)NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，可知H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書寫化學(xué)方程式；依據(jù)方程式及化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（3）反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移得情況．

解答 解：（1）氫氣燃燒生成水，故答案為：H₂O；   
（2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，所以NaBH₄與H₂O發(fā)生歸中反應(yīng)，生成NaBO₂和氫氣，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知：NaBH₄的系數(shù)為1，H₂O的系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑；
反應(yīng)中NaBH₄中的-1價(jià)的氫升高到氫氣中的0價(jià)，消耗1molNaBH₄，失去4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4N_A或2.408×10²⁴；
故答案為：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑；4N_A；NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4 H₂↑；4N_A或2.408×10²⁴；
（3）反應(yīng)：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是5mol，被氧化的氯化氫是5mol，質(zhì)量是5mol×36.5g/mol=182.5g，故答案為：182.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意（3）中Cl原子守恒及氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，題目難度不大．