6．天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含物質(zhì)A．A由C、H、O、N元素組成．能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．在一定條件下，2分子的A發(fā)生縮合反應(yīng)生成B和1個水分子．B的相對分子質(zhì)量為312．當(dāng)A與濃硝酸反應(yīng)時顯黃色．
據(jù)此推斷：A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為．

分析 天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含有的一定是α-氨基酸，能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，氨基酸之間發(fā)生脫水所和反應(yīng)會生成二肽和水，B的相對分子質(zhì)量為312，則可以推知A的相對分子質(zhì)量是165，當(dāng)與濃硝酸反應(yīng)時顯黃色，說明有機(jī)物質(zhì)中含有苯環(huán)，據(jù)此來回答判斷．

解答 解：天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含有的一定是α-氨基酸，α-氨基酸能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，在一定條件下，兩分子氨基酸之間發(fā)生脫水所和反應(yīng)會生成二肽B和水，B的相對分子質(zhì)量為312，則可以推知A的相對分子質(zhì)量是165，當(dāng)與濃硝酸反應(yīng)時顯黃色，說明有機(jī)物質(zhì)中含有苯環(huán)，
設(shè)A的結(jié)構(gòu)簡式為，則：（12×6+5）+14n+13+16+45=165，解得：n=1，
所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
兩分子的該α-氨基酸之間反應(yīng)生成的B，則B為：，
故答案為：；．

點評 本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確蛋白質(zhì)、氨基酸的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ag+，SO42-，NO3-，K+B．Na+，HCO3-，Ba2+，NO3-
C．Cl-，CO32-，Na+，Ca2+D．Mg2+，SO42-，Na+，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H20）5 Cl]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一種新合成的烷烴稱立方烷，它的結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說法正確的是（　　）
A．它的分子式為C8H10B．與苯乙烯是同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．它的二氯代物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑下列說法正確的是（　　）
A．Fe3O4是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為28：3
D．若有3mol Fe3O4被氧化，則被還原的HNO3為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積大小關(guān)系為（　�。�
A．甲=乙=丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲=丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO2）
E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，該過程的現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，不引入鋅的雜質(zhì)．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色．
（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑．來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O為片劑．

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