用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）
A、10B、9
C、11.5D、12.5
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH-）=
0.05
50
×0.1mol?L-1=10-4mol?L-1，根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14計算c（H+），進而計算所得溶液的pH．
解答： 解：終點時不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，繼續(xù)加水至50mL，
反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=
0.05
50
×0.1mol/L=10-4mol/L，
根據(jù)c（H+）c（OH-）=10-14，
則c（H+）=10-10mol/L，
則所得溶液的pH=10，
故選A．
點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境友好助洗劑-4A沸石可代替會對水體造成營養(yǎng)化等環(huán)境問題的助洗劑聚磷酸鈉，4A沸石是一種水合硅鋁酸鹽，化學(xué)式為Na12Al12Si12O48?27H2O，amol 4A沸石與2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積為（　�。�
A、18a L
B、24a L
C、96a L
D、144a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)    ①是溶液    ②是膠體   ③是濁液   ④不能透過濾紙    ⑤能透過濾紙      ⑥能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)    ⑦靜置后，會析出黑色沉淀（　�。�
A、②⑤⑥B、②⑥⑦
C、①⑤D、③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　　）
A、FeO
B、Al2O3
C、Na2O2
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：等濃度的CH3COOH和NH3?H2O電離程度相當(dāng)，氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的下列溶液中：①鹽酸　②NH4Cl溶液�、鄞姿徜@溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞②
B、pH：①＞②＞③
C、Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）向溶解方向移動
D、等體積 ①和 ③混合溶液中 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將4mol HCl 和1 mol O2 充入一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g），下面示意圖正確且說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2
△
2NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、（1）（3）（4）
B、（2）（3）（5）
C、（1）（4）（5）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)酸堿恰好完全中和時，溶液呈中性
B、若溶液中c（H+）與c（OH-）相等，溶液肯定呈中性
C、0.005 mol?L-1 Ba（OH）2溶液中，水電離出的c（OH-）為10-12 mol?L-1
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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