若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A.1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子；
B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
C．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
D．溶液的體積未知．
解答： 解：A.1 mol NH3含有10NA個(gè)質(zhì)子，1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)生成1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C正確；
D．溶液的體積未知，無法計(jì)算NaOH溶液中含OH-數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，如圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述變化，下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電極 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)電子流向由A到B
C、工作時(shí)蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
D、放電時(shí)正極反應(yīng)是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時(shí)生成以取代產(chǎn)物硝基苯
（3）苯酚與溴水反應(yīng)
（4）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　�。�
A、10B、9
C、11.5D、12.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）地殼中含量最高的金屬是
 
，NaHCO3俗稱
 
，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是
 
，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是
 
．
（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是
 
（填元素符號），被還原的是
 
（填元素符號）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗單質(zhì)銅
 
g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9月29日成功發(fā)射天宮一號的長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
 

（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是
 
．
A．N2O4只做氧化劑         
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑       
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比
紅外光譜
N-N

N-C

N-H

C-H
核磁共振氫譜
3：1
符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有
 
種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．

（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是
 
．
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發(fā)生加成或取代反應(yīng)
C．不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應(yīng)①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物II的分子式是
 
，1mol化合物II能與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）芳香族化合物III在酸性條件下與水加成，加成產(chǎn)物在Cu催化氧化下可獲得化合物II，
化合物III可由化合物IV在氫氧化鈉的醇溶液中加熱獲得．化合物III的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由化合物IV生成醇的反應(yīng)條件是
 
．
（4）聚合物是一種高分子材料，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．利用類似反應(yīng)①的方法，用丙烯和丙醛為原料合成該單體，其中涉及的一步反應(yīng)方程式是：
合成過程中涉及的其它反應(yīng)方程式為
 
．

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