一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（　�。�
A、氫氧化鈉固體
B、硝酸鈉溶液
C、硫酸鉀溶液
D、碳酸鈉固體
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：因Fe過(guò)量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．NaOH與酸中和，引起H+離子的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加入K2SO4溶液，H+濃度降低，但總量不變，可減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，故C正確；
D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意氫離子的濃度變小而與鐵反應(yīng)的氫離子總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是
 
．
③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
a．
 
；b．
 
．
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：
 
；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是
 
．
（3）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
 
．
（4）Fe（OH）2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．分液   B．升華  C．結(jié)晶    D．蒸餾   E．過(guò)濾
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③
 
分離水和汽油的混合物．
（2）“分類”是化學(xué)研究中常用的思維方法，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，同類中事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三．下列3組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，請(qǐng)找出每組中不同的物質(zhì)依次填入下列對(duì)應(yīng)序號(hào)中：（填化學(xué)式）
A．CaO、Na2O、CO2、CuO         B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．O2、Fe、Cu、Zn
A．
 
；B．
 
；C．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖1化學(xué)電池裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
 
，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（2）正極材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：
 
．
（4）該裝置中電子流向：
 
→電流表→
 
．
（5）在如圖2所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
由此可得出（　　）
A、對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B、CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)
C、氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)和能量變化關(guān)系的描述中，說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)，不必加熱就一定能發(fā)生
B、化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化
C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
D、熱化學(xué)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸
C、灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)
D、煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格．如圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（　　）
A、X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B、X遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、1mol X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2
D、1mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1mol H2

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