Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

由此可得出（　�。�

• A、對應鈉鹽溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• B、CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂+H₂O+2NaCN→Na₂CO₃+2HCN
• C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽pH越大；
B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸和弱酸鹽反應生成弱酸；
C．溶液導電能力與離子濃度成正比，加水稀釋促進醋酸電離；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽pH越大，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，溶液的濃度未知，無法判斷溶液pH大小，故A錯誤；
B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸和弱酸鹽反應生成弱酸，CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂+H₂O+NaCN=NaHCO₃+HCN，故B錯誤；
C．溶液導電能力與離子濃度成正比，加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度先增大后減小，則溶液的導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的酸性強弱之間的關系是解本題關鍵，再結合電荷守恒解答，易錯選項是A，很多同學只根據(jù)酸根離子水解強弱判斷溶液pH大小，往往忽略溶液濃度的影響而導致錯誤，為易錯點．