Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）

• A、1 mol?L^-1 FeCl₃溶液，含有Fe³⁺的數(shù)目為N_A個(gè)
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為N_A個(gè)
• C、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A個(gè)
• D、氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 N_A個(gè)氧原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵離子水解；
B、辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、相同物質(zhì)的量氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過(guò)量，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=

m

M

和分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量．

解答： 解：A、1 mol?L^-1 FeCl₃溶液，鐵離子水解，含有Fe³⁺的數(shù)目小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，相同物質(zhì)的量氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過(guò)量，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，所以含有0.3 N_A個(gè)氧原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算分析，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．