【題目】有機物種類多種多樣,具有廣泛的應用價值;卮鹣铝袉栴}。
(1)用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麥芽糖6種物質(zhì)名稱回答下列問題。
①作為衡量國家石油工業(yè)水平標志的物質(zhì)是______________。
②能因為萃取而使溴水褪色的是____________________。
③能發(fā)生水解反應的是_____________________。
④加熱條件下,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。
(2)已知:RCHO+R′CH2CHO,請寫出苯甲醛與丙醛在上述條件下反應,得到有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(3)已知:
Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。可由間苯二甲酸()和間苯二胺()在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成得到。則Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)下列物質(zhì)的反應,不屬于取代反應的是____________。(填序號)
A.+H2O
B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
D.[式中R為CH3(CH2)15CH2—]
【答案】乙烯 己烷、乙酸乙酯 乙酸乙酯、麥芽糖 甲酸、葡萄糖、麥芽糖 或 B
【解析】
(1)①乙烯工業(yè)的發(fā)展,帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平,已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志;
②能因為萃取而使溴水褪色說明該物質(zhì)不與溴反應,且與水不相容,所以己烷和乙酸乙酯都符合題意;
③乙酸乙酯水解可生成乙醇和乙酸(或乙酸鹽),麥芽糖水解可生成葡萄糖;
④加熱條件下,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀說明該物質(zhì)有醛基,甲酸、葡萄糖、麥芽糖都含有醛基,符合題意;
(2)根據(jù)已知,該反應是一個醛分子中的α-H加到另一個醛分子的羰基氧原子上,其余部分加到羰基碳原子上,然后又通過加熱消去羥基得到最終產(chǎn)物,由于苯甲醛()沒有α-H,故只能是丙醛加成到苯甲醛或丙醛加成到丙醛,故產(chǎn)物有兩種:、;
(3)與發(fā)生縮聚反應,羧基脫羥基,氨基脫氫,形成酰胺鍵,故縮聚產(chǎn)物為;
(4)A.反應+H2O為硝化反應,屬于取代反應,A不符合題意;
B.反應CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O是消去反應,B符合題意;
C.反應CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O是酯化反應,屬于取代反應,C不符合題意;
D.反應[式中R為CH3(CH2)15CH2—]是甘油三酯的水解反應,屬于取代反應,D不符合題意;
故選B。
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【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計,該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。
請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中a電極是______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。該電極上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。
(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為____________________________。
(3)當消耗3.36 L氧氣時(已折合為標準狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是__。
(4)25℃、101kPa時,燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________________________。
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【題目】已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42﹣(aq),25℃時Ksp=1.07×10﹣10,且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大.如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則下列說法不正確的是
A. 溫度為T1時,在T1曲線上方區(qū)域任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
B. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點
C. 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
D. T2>25℃
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【題目】在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是
A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變
C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變
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【題目】關于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移
C.鋅電極發(fā)生氧化反應,銅電極發(fā)生還原反應,其電極反應是2H+2e=H2↑
D.取出鹽橋后,電流表仍會偏轉(zhuǎn),銅電極在反應前后質(zhì)量不變
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【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學反應如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為__________________.
(2)C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________.
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是_________.
②該配合物中氯原子的雜化方式為__________.
③在X2Cl22CO2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________.
(4)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析,可以得出XCl的晶胞如圖2所示,則距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為____________,若X原子的半徑為a pm,晶體的密度為ρg/cm3,試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________(列計算式表達)
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【題目】利用如圖所示的實驗裝置和方法進行實驗,能達到目的的是( )
A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體
B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性
C.丙裝置可除去CO2中的HCl
D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離
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【題目】在反應A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L·s)
B.v(B)=0.5mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s)
D.v(D)=1mol/(L·s)
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【題目】下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同、體積相同的O2和N2
B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C.體積相同、密度不相等的CO和C2H4
D.壓強相同、體積相同的O2和H2
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