【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法中正確的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變

【答案】B

【解析】試題分析：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，A．向懸濁液中加少量生石灰，反應(yīng)消耗水，會(huì)析出氫氧化鈣，則n(Ca2+)減小，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，鈣離子濃度c(Ca2+)不變，故B正確；C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液體積減小，所以n(OH-)減小，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺(tái)部分省略)并通過一定操作提純氯苯。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

密度/g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）儀器b的名稱是________。

（2）A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。

（3）氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為________。

（4）D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生，裝置E的作用是________。

（5）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說明，則裝置F置于______之間(填字母)，F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是________，還需使用的試劑是________。

（6）D中混合物經(jīng)過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無(wú)水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A．重結(jié)晶 B．分液 C．萃取 D．蒸餾

（7）已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為________%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_______________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，該溶液顯堿性的原因?yàn)椋?/span>______________。（寫離子方程式）

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是

A. 如上圖所示的鍵線式表示的烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式C3H8O的醇有3種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，還能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式是Cl5H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

B. 用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑

C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2O

D. 向Mg(OH)2沉淀中滴加過量氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O

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