Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

【解析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被被氧化分析；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

（3）根據(jù)煤油不溶于水，密度比水小，能隔絕空氣分析。

（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe＝3Fe2+，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。