Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中	反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為

 

．
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="pk4rny9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

 

．乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

 

．
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

 

，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是

 

．
實驗二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是

 

的影響．
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

 

（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：

分析：實驗一：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響；影響反應(yīng)速率的還有溫度，所以應(yīng)該使反應(yīng)溫度相同；
（2）根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知，實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測定反應(yīng)生成氫氣快慢進行判斷濃度對反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)v=

△V

△t

確定測定量；
（4）金屬和酸反應(yīng)生成氫氣；濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）錳離子有催化作用；
（6）要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答： 解：實驗一：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；
（2）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響
故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；
（3）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)v=

△V

△t

知應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫，不能判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體； 
（5）KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，故答案為：MnSO₄（或Mn²⁺）的催化作用；
（6）要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，故選B．

點評：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論．