Question

【題目】關于如圖所示裝置的敘述,錯誤的是( )

A. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

Answer 1

【答案】C

【解析】

依據(jù)原電池工作原理進行分析，活潑金屬作負極，負極上失去電子，另一極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極等等；

A、該裝置為原電池裝置，鋅比銅活潑，即鋅作負極，銅作正極，負極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，其質(zhì)量逐漸減小，故A說法正確；

B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即H＋在銅電極上得電子，被還原，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故B說法正確；

C、電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中只有陰陽陽離子的移動，故C說法錯誤；

D、根據(jù)選項C的分析，電子從鋅極經(jīng)導線流向銅片，故D說法正確；

答案選C。