11．試分析分子結(jié)構(gòu)的有機化合物分子中：
（1）在同一條直線上最多有4個原子；
（2）能肯定在同一平面內(nèi)，最多的有12個原子．
（3）可能在同一平面內(nèi)的，最多有17個原子．

分析 根據(jù)單鍵旋轉(zhuǎn)雙鍵共面三鍵共線，苯的共面結(jié)構(gòu)、甲醛共面結(jié)構(gòu)、乙炔的共線結(jié)構(gòu)、甲烷正四面體結(jié)構(gòu)來分析有機物的結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）雙鍵共面三鍵共線，在同一條直線上最多有4個原子，以碳碳三鍵為中心，加上兩側(cè)的兩個碳原子，
故答案為：4；
（2）由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，能肯定在同一平面內(nèi)且最多原子，為苯環(huán)加上苯環(huán)上取代H的那個C，共12個原子，
故答案為：12；
（3）該有機物含有苯的共面基本結(jié)構(gòu)部分，甲醛共面基本結(jié)構(gòu)部分，含有乙炔的共線基本結(jié)構(gòu)，甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，甲基上與甲基碳共面的原子至多1個氫原子，線可以在面上，所以一定在同一平面內(nèi)的原子數(shù)為17個，
故答案為：17．

點評 本題考查學(xué)生有機物的共線和共面知識，難度中等，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，有助于學(xué)生空間想象能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱 反應(yīng)．（填“吸熱”或者“放熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2   d．容器內(nèi)密度保持不變     e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是增大反應(yīng)物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用 NaCN 制備藍色染料的流程如下：

通入 Cl2 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法不正確的是（　�。�
A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
 Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250～300℃，主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā)；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則C（填入選項代號）．
A．增加酸消耗量 B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量 C．增加后續(xù)中和酸的負擔(dān)
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過量的濃硫酸
（4）“沉鋰”的化學(xué)方程式為Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點中不可取的是（　�。�
A．雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時很小，加熱時很大
B．在室溫時，產(chǎn)品在溶劑中易溶
C．產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
D．在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　�、“不變”）
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　              b．加入催化劑　         c．縮小容器體積
d．增加H2的濃度            e．增加CO的濃度
（3）在一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO，發(fā)生反應(yīng)：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min時剛好達到平衡，此
時測得H2的物質(zhì)的量濃度為1.5mo1•L-1．則：
①衡時n（CH3OCH3）=0.5，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②達到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是D（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是飽和食鹽水．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行．簡要說明理由Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置．
②下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；D溶液變藍；E生成白色沉淀；F溶液呈現(xiàn)淺黃綠色．
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{濃鹽酸}$$\stackrel{加熱}{→}$$→_{ii．通過Y溶液}^{i．通過X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾氣處理

（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇并回答填空：
X溶液應(yīng)選用A （填寫序號）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖1的實驗．
通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡要文字解釋）．
（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖2的實驗裝置．
①實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
②反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設(shè)計實驗，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱．

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同步練習(xí)冊答案