8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2含分子數(shù)均為NA
B．1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH在濃硫酸存在下共熱生成NA個(gè)乙酸乙酯分子
C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-離子數(shù)為0.1 NA
D．濃度為2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于NA

分析 A、14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol；
B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、溶液體積不明確；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，故44g14CO2的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的乙酸乙酯分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)放置在空氣中都容易變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉B．漂白液C．水玻璃D．綠礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2015年10月5日，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素和雙氫青蒿素獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子式C15H22O5，15個(gè)碳中7個(gè)是手性碳．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CF2Cl2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)條件的是（　�。�
選項(xiàng)離子組條件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈無(wú)色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入鹽酸和淀粉溶液變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上都有未成對(duì)電子．且未成對(duì)電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g•L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為sp．
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第二電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類(lèi)型屬于原子晶體．該品體中A原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．
（5）A和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)離子．推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的品胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為4．距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過(guò)程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 （ 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ），按要求回答問(wèn)題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2；酒精燈可以不用）
①M(fèi)nO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr207 和濃鹽酸混合；  ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn04和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍(lán)色．
（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫(xiě)出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間 （ 填裝置字母序號(hào) ），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離或提純方法不正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．除去含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

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