10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b膜是陽離子交換膜
B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHC
D．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

分析 A．電解時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動；
B．A極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；
C．B極生成氫氣和氫氧根離子，pH最大；
D．B極為陰極，生成氫氣．

解答 解：A．電解時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，B為陰極，則b為陽離子交換膜，故A正確；
B．A極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，但沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．B極生成氫氣和氫氧根離子，pH最大，應(yīng)為pHA＜pHC＜pHB，故C錯誤；
D．B極為陰極，生成氫氣，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查水的凈化、電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)用語的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

（1）B的電子式為，
（2）已知D與G反應(yīng)生成ImolE放出的熱量為aKJ，請寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol．
（3）寫出反應(yīng)②離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑寫出反應(yīng)⑤離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在陰（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若用F、C組成燃料電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；，
（5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10．BaCl2溶液與H2SO4溶液混合可形成沉淀，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的濃度為4.0×10 -6mol/L，則生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大為3.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．80℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上
D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．巨噬細胞控制肌肉再生的“分子開關(guān)”的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C4H2O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．一氯代物有2種D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊．
（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（3）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能過強，其原因是溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素損失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
（4）“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
（5）25°C 時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
①0.1mol•L-1H2TeO3電離度α約為．（α=$\frac{已電離數(shù)弱電解質(zhì)分子數(shù)}{弱電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）
②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．v（正）減小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）減小C．v（正）、v（逆）都減小D．v（正）、v（逆）都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用CH4還原NO2可以消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列說法錯誤的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
B．若增加甲烷的用量，平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高
C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，減少反應(yīng)所放出的熱量
D．標準狀況下4.48 L CH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯誤的是（　�。�
A．候氏制堿、制取肥皂的工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)
D．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Na2CO3（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是（　�。�
A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）為放熱反應(yīng)
B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

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