1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．80℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上
D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子；
B、溶液體積不明確；
C、依據(jù)甲烷四面體結(jié)構(gòu)、乙烯平面結(jié)構(gòu)判斷解答；
D、苯乙烯分子中，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵．

解答 解：A．乙醇水溶液中，乙醇分子中、水分子中都含有氫原子，所以在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3NA，故A錯誤；
B．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知無法計算氫氧根子數(shù)目，故B錯誤；
C．依據(jù)甲烷與乙烯分子結(jié)構(gòu)可知：CH3-CH=CH-CH2-CH3中碳原子都可以在碳碳雙鍵確定的平面上，碳碳雙鍵上的兩個氫原子一定在該平面，亞甲基中2個氫原子都不在該平面，兩個甲基上各有1個氫原子可以在該平面上，所以最多有9個原子共面，則lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上，故C正確；
D．104g苯乙烯的物質(zhì)的量為1mol，苯環(huán)中的碳碳鍵為獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質(zhì)量增加8.4g，則組成該混合氣體的可能是（　�。�
A．甲烷、乙烯B．乙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．為提高原料的利用率，節(jié)能降耗．設(shè)計如圖1所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是B （填序號）．
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）圖中NaOII溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為c%＞a%＞b%．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如表，下列說法不正確的是BD（填序號）．
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-
（5）若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽58.5t．
（6）氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖2．寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（7）氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體．鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣．試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　　）
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篨＜Y＜Z＜W
B．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)＞X
C．t中只含離子鍵
D．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有銨根離子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與含有1 mol FeI2的溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，16g O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)．r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13．工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．W、與X、Y、Z形成的化合物均是共價化合物
B．簡單離子半徑：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性
D．X、Y形成的化合物一定含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b膜是陽離子交換膜
B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHC
D．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著能源問題的進(jìn)一步突出，開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．利用化學(xué)循環(huán)工藝制取氫氣的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．
Ⅰ．硫酸工業(yè)尾氣中含有的SO2，可通過下列碘循環(huán)工藝過程制得氫氣．

（1）硫酸工業(yè)上，煅燒黃鐵礦制取SO2是在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行；煅燒產(chǎn)生的大量爐渣常用于煉鐵，煉鐵的主要原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）為了促進(jìn)碘溶解，促使反應(yīng)充分進(jìn)行，刻在反應(yīng)器A中加入適量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反應(yīng)器C中HI受熱分解時，需要不斷將H2分離出來，其目的是減小H2濃度，使平衡正向移動，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）應(yīng)用于熱化學(xué)循環(huán)分解水，也可制得氫氣．其中MnFe2O4的制備流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）步驟2中“沉淀共生‘是指來那個中氫氧化物沉淀共同生成，則步驟5中”高溫煅燒“的化學(xué)方程式為Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）熱化學(xué)循環(huán)分解制取氫氣的機(jī)理為：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列對該反應(yīng)機(jī)理的特點和優(yōu)點的說法中，正確的是AD（填序號）．
A．該反應(yīng)過程簡單，物料可以循環(huán)使用
B．該過程的總反應(yīng)中，焓增大，熵減少
C．貼錳酸鉀降低水分解反應(yīng)熱，減小能耗
D．氫氣、氧氣分步生成，安全且易分離
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，則MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分?jǐn)?shù)為30%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案