20．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2為（　　）
A．7.5 mLB．17.5 mLC．25.0 mLD．35.0 mL

分析 一氧化氮與氧氣的反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O═4HNO3，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半，說明反應(yīng)后剩余氣體體積為10mL；剩余的氣體可能為一氧化氮，有可能為氧氣，分別根據(jù)反應(yīng)方程式計算出兩種情況下需要氧氣的體積．

解答 解：當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半，說明反應(yīng)后剩余氣體體積為10mL，
由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，若剩余10mL氣體為NO，則氧氣為（20mL-10mL）×$\frac{3}{4}$=7.5mL，
若剩余10mL氣體為氧氣，則20mLNO完全轉(zhuǎn)化為硝酸，故氧氣體積為：20mL×$\frac{3}{4}$+10mL=25mL，
故選AC．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)的總方程式及討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高SO2的利用率
D．合成氨反應(yīng)采用催化劑以提高氨氣的生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某溶液主要含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 K+、Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子 OH-HCO3-  CO32-  Cl-NO3-     SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3- 或 CO32-，理由是HCO3-或CO32-都可與H+反應(yīng)，造成陰離子種類改變．
（2）原溶液中主要陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，主要陽離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾，洗滌，干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為120 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A．乙二醇和丙三醇B．C6H5-OH和C6H5-CH2OH
C．C2H4O和C4H8OD．C2H6和C10H22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．純堿B．濃硫酸C．氯化鈉溶液D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．液氯能使鮮花褪色
B．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處
C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
D．在實驗室里，硅酸鈉溶液存放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知Fe3O4可表示為（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) a．鋁 b．CO2 c．H2SO4 d．NaOH固體  e．氨水  f．NaHCO3晶體
①上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）cdf，能導(dǎo)電的是ae
②f在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-．
③足量的b通入d的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-
（2）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．
圖鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O
B．
圖發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．
圖溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．
圖充電時，陽極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+

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