Question

10．有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是（　�。�

• A．
  圖鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• B．
  圖發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
• C．
  圖溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
• D．
  圖充電時，陽極反應(yīng)是：PbSO₄+2H₂O-2e^-═=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A．強堿性條件下，Al失電子生成AlO₂^-；
B．醋酸是弱酸，在離子方程式中要寫成分子；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂被氧氣氧化為Fe（OH）₃；
D．鉛蓄電池充電時，陽極上PbSO₄失電子生成PbO₂．

解答 解：A．Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al失電子作負極，強堿性條件下，Al失電子生成AlO₂^-，則鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B．醋酸是弱酸，在離子方程式中要寫成分子，則離子反應(yīng)方程式為：Fe+2CH₃COOH═Fe²⁺+CH₃COO^-+H₂↑，故B錯誤；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂被氧氣氧化為Fe（OH）₃，則溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故C正確；
D．鉛蓄電池充電時，陽極上PbSO₄失電子生成PbO₂，陽極反應(yīng)是：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫．