Question

將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化劑

  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（1）該反應的焓變△H

 

0，熵變△S

 

0（填＞、＜或=）．
（2）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式

 

．若以1.12L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅

 

g．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學電源新型電池

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷△H；據(jù)化學方程式中反應物和生成物氣體物質的量多少判斷△S；
（2）甲醚作為燃料電池的原料．甲醚在負極失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電極書寫方法寫出電極反應；甲醚燃料電池為原電池做電源電解硫酸銅溶液，鋅接原電池負極做陰極，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，結合電極反應電子守恒計算．

解答： 解：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，正反應為放熱反應；反應物有8mol氣體，生成物有4mol氣體，熵減小，
故答案為：＜；＜；
（2）若用甲醚作為燃料電池的原料，甲醚在負極失電子反應氧化反應，在堿性介質中電池負極的電極反應式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
甲醚燃料電池設計如圖所示的裝置，甲醚燃料電池為原電池做電源電解硫酸銅溶液，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，通入甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為1.12L?min^-1（標準狀況），則通電30s后消耗甲醚的物質的量是0.56L即0.025mol，根據(jù)反應CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，這些甲醚伴隨著0.3mol電子轉移，陰極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，當轉移電子0.3mol時，析出金屬銅的物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×64g/mol=9.6g，
故答案為：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；9.6．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的影響因素判斷，原電池、電解池的電極反應書寫，原理應用和電子守恒計算，題目難度中等．