Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、1.0 mol?L^-1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
• B、

  c(H+)

  c(OH-)

  =10^-10的無(wú)色溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、由水電離產(chǎn)生c （H⁺）=10^-10mol/L的溶液：NH₄⁺、AlO₂^-、Ca²⁺、S^2-
• D、c（ClO^-）=1.0 mol?L^-1的溶液：K⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：

分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．該溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．由水電離產(chǎn)生c （H⁺）=10^-10mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，堿性溶液中，銨根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中偏鋁酸根離子、硫離子與氫離子反應(yīng)，鈣離子與硫離子反應(yīng)；
D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子、硫離子．

解答： 解：A．1.0 mol?L^-1 KNO₃溶液中存在大量硝酸根離子，硝酸根離子在大量H⁺存在條件下能夠氧化Fe²⁺離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)常溫下水的離子積可知，該溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．由水電離產(chǎn)生c （H⁺）=10^-10mol/L的溶液中存在大量H⁺或OH^-，NH₄⁺、Ca²⁺都與氫氧根離子反應(yīng)，S^2-、AlO₂^-都與氫離子反應(yīng)，Ca²⁺與S^2-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中ClO^-能夠氧化SO₃^2-、S^2-，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．