Question

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
• B、若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線(xiàn)
• C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
• D、圖II中曲線(xiàn)a、b可表示使用不同催化劑的能量變化曲線(xiàn)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：圖示題

分析：圖Ⅰ中X、Y、Z的濃度的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g），以此來(lái)確定A是否正確；
由圖Ⅱ可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，以此來(lái)確定B、C是否正確；
圖Ⅲ縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的增大而減小，以此來(lái)確定D是否正確．

解答： 解：A、圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正確；
B、壓強(qiáng)增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤．
C、根據(jù)圖Ⅱ可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱不變，所以圖II中曲線(xiàn)b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)a是沒(méi)有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意分析題中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)．