16．下列反應(yīng)能證明H2SiO3是一種弱酸的是（　　）
A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB．H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O
C．Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D．SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑

分析 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，已知碳酸是弱酸，據(jù)此分析．

解答 解：已知碳酸是弱酸，由方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以H2SiO3是一種弱酸，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅酸的性質(zhì)和強(qiáng)酸制弱酸的原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意把握二氧化硅的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（　　）
A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4B．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
C．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離有機(jī) 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
B．
用如圖裝置可用來制 備少量氧氣，并且控制 反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
如圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
用如圖裝置制備并收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．把29.00gFe與S的混合物在密閉條件下加熱充分后冷卻至室溫，再將反應(yīng)的固體溶解于一定濃度的稀硫酸中，已知固體全部溶解，將反應(yīng)后的溶液微熱，確保產(chǎn)生氣體全部溢出后，冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量增加了20.25g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）原固體中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）與酸反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)況下的總體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問題：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素簡單離子的半徑較大的是F-（填離子符號(hào)）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（過量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4（濃）+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)
B．水玻璃敞口存放，能有白色膠狀沉淀析出
C．高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．SiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，且兩者的結(jié)構(gòu)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體；E與A同一主族；F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1．A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）由上述元素組成的即含極性鍵又含非極性鍵的無機(jī)化合物分子的電子式為．
（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L 的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是AC．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在升高溫度時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小，說明v正（CH3OH）減小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．
氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O．

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同步練習(xí)冊答案