1．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng)
B．水玻璃敞口存放，能有白色膠狀沉淀析出
C．高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．SiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，且兩者的結(jié)構(gòu)完全相同

分析 已知SiO2的性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，但SiO2不與水反應(yīng)，能與HF、NaOH等物質(zhì)反應(yīng)，硅酸的酸性比碳酸弱．

解答 解：A．SiO2 能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．水玻璃是硅酸鈉水溶液，硅酸的酸性比碳酸弱，水玻璃敞口存放，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，即有白色膠狀沉淀析出，故B正確；
C．常溫下，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，所以兩者的結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，主要考查了SiO2和硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，需要注意的是SiO2作為酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），開始時(shí)充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確是（　　）
A．反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
B．5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變
C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
D．陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色．X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液．
（1）試推測(cè)X、Y所代表的元素分別為XH、YO（填元素符號(hào)），X2Y和Z2Y的化合物類型分別是共價(jià)化合物、離子化合物；
（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S．
已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
@S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”）
圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為K1＞K2＞K3．測(cè)得B（x，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
②一定務(wù)件下，將2molCO和2molH2置于容枳為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平街時(shí)，CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=4.5L2•mol-2．
（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO-Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
②在實(shí)際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg•L-1的廢水，可得到乙醇0.19kg（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)能證明H2SiO3是一種弱酸的是（　�。�
A．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OB．H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O
C．Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3D．SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在的形式是[Al（OH）4]-
B．向D點(diǎn)溶液中通入過量CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2Al（OH）4-+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol-1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．钚（Pu）是一種放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑．下列關(guān)于Pu-239的說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{94}^{238}$Pu互為同位素
B．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94個(gè)電子
C．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94個(gè)中子
D．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U為兩種不同核素

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