0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合，試計(jì)算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后的體積變化忽略不計(jì)）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=cv計(jì)算混合溶液中總n（Cl-），結(jié)合c=
n
V
計(jì)算混合后c（Cl-）．
解答： 解：混合溶液中總n（Cl-）=0.5L×1mol/L×3+0.3L×1mol/L=1.8mol，
則c（Cl-）=
1.8mol
0.8L
=2.25mol/L．
答：混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、檢查裝置氣密性
B、加熱溶液
C、鐵絲在氧氣中燃燒
D、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積（標(biāo)況下）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將7.8g過(guò)氧化鈉投入100g10%的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)．求：
（1）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）向該溶液中通入一定量二氧化碳，然后小心低溫蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為28.5g，通過(guò)計(jì)算推出該固體物體的組成和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出A溶液和甲反應(yīng)生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列變化過(guò)程中：
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則x值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍(lán)色石蕊試紙的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，若將藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后再通入氯氣，可以看到濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)解釋原因
 
 （用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質(zhì)后的括號(hào)中，每個(gè)括號(hào)內(nèi)可填多項(xiàng)．
A．能導(dǎo)電  B．電解質(zhì)  C．非電解質(zhì)  D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R均為短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，X元素原子半徑最大，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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