12．某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：，以下與此高分子材料相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成該高分子材料的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
B．該高分子材料是由三種單體聚合而成的
C．合成該高分子材料的部分單體不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該高分子材料是體型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱固性

分析 首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：鏈節(jié)中主碳鏈為8個(gè)碳原子，含有一個(gè)碳碳雙鍵，單體為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、C6H5-CH=CH2．
A．兩端無(wú)端基原子，為加聚產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．該高分子材料是由三種單體：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、C6H5-CH=CH2，聚合而成的，故B正確；
C．三種單體中都含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．該高分子材料是線型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱塑性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加聚反應(yīng)原理、加聚反應(yīng)產(chǎn)物單體的判斷，題目難度中等，注意掌握加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度
化學(xué)性質(zhì)
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐
139		在水中逐漸分解
乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
【實(shí)驗(yàn)流程】
（1）物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類(lèi)物質(zhì)，會(huì)被濃H2SO4氧化．
②控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應(yīng)速率又減少了物質(zhì)的揮發(fā)．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡(jiǎn)要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒(méi)所有晶體，再抽濾，重復(fù)2～3次．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）．
（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．環(huán)境污染已經(jīng)成為當(dāng)前中國(guó)發(fā)展中的一個(gè)重大問(wèn)題．在一些生產(chǎn)和生活中產(chǎn)生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時(shí)是一種污染物，而在高空卻對(duì)人類(lèi)有保護(hù)作用，該氣體是（　�。�
A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在平面形分子ClCH=CHCl中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　�。�
A．sp-sB．sp2-sC．sp2-pD．sp3-s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3．
3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，還余下$\frac{1}{3}$的NO．為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3．
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為$\frac{8}{9}$（可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后還剩余NO$\frac{1}{9}$升．
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為$\frac{3}{4}$升．（所有氣體體積均在相同條件下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4LH2 中含分子數(shù)為NA
B．46gNO2 和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．1L1mol/L氨水溶液中離子總數(shù)為2NA
D．1L2mol/L氯化銨溶液中有2NA個(gè)NH4+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.74mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為a mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）將產(chǎn)生的氣體緩慢通入100ml b mol/L的氫氧化鈉溶液中，若反應(yīng)物均無(wú)剩余，則b的取值范圍為0.5≤b≤1．
（5）討論b的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中
b的范圍溶質(zhì)的種類(lèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
0.5NaHSO30.05

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．丙二酸是有機(jī)合成的重要原料，可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名為1，3-二氯丙烷．丙二酸與草酸（HOOC-COOH）的關(guān)系是同系物．
（2）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl．
（3）已知C中只含一種官能團(tuán)，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHCCH2CHO．
（4）丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下：

①根據(jù)流程中的反應(yīng)，寫(xiě)出乙醛與丙二酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+HOOCCH2COOH→CH3CH=C（COOH）2+H2O
②1mol F與溴水反應(yīng)，可消耗2mol Br2．無(wú)機(jī)試劑X是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)、能與鈉反應(yīng)生成氫氣但不具有酸性的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列物質(zhì)中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　　）
A．K2SO4B．福爾馬林C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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