9．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為：20g+30g=50g，
設(shè)混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得：ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.15×20%}{58.5}$mol/L=3.93mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.93mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式即可解答，注意掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1mol•L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會中兩大關(guān)注的問題，請回答：
（1）造成居室污染的物質(zhì)是A．
A．甲醛           B．氮氣       C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人為排放的AB（填字母，下同）轉(zhuǎn)化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、鎘（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工廠排放酸、堿、鹽
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．廢塑料制品                
B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池                  
D．生活垃圾
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料，下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是D．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能
（7）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．
（8）下列條件下鐵釘最容易生銹的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空氣中           　 D．浸泡在蒸餾水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個進行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（　�。�
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、OH-、CO32-C．OH-、Cl-、CO32-D．CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：E（P-P）=a kJ•mol-1、E（P-O）=b kJ•mol-1、E（P=O）=c kJ•mol-1、E（O=O）=d kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　　）
A．-（6a-12b-4c+5d）kJ•mol-1B．-（-6a+12b+4c-5d）kJ•mol-1
C．-（-4a+6b+4c-5d）kJ•mol-1D．-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A．三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進行
B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
D．若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用已知濃度的NaOH溶液測定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項（　　）
錐形瓶中的溶液  滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A．堿酸 石蕊乙
B．酸  堿 酚酞甲
C．堿酸甲基橙乙
D．酸  堿酚酞乙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時（　　）
①混合氣體的密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．其中能表明（甲） （乙）達到化學(xué)平衡狀態(tài)有．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1   I
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2   II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度   E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響．
（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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