18．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)（　　）
①混合氣體的密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強(qiáng)  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．其中能表明（甲） （乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①甲混合氣體的密度始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
④乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故不選；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、CO32-、K+B．Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
C．K+、Cl-、NO3-、H+D．H +、Cl-、CO32-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒
D．白磷自燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．使用食品添加劑與提倡綠色食品相違背
B．含有食品添加劑的食品應(yīng)該少食，以防中毒
C．沒有加任何添加劑的天然食品是最安全的
D．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．現(xiàn)有可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=wC（g），在體積和溫度不變的條件下測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每半分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
B．上述反應(yīng)過程中的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．若在前10s內(nèi)B減少了xmol，則在前20s內(nèi)A減少小于2xmol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，反應(yīng)：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O的數(shù)據(jù)如圖所示下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的△H＞0B．達(dá)平衡時(shí)，3v（H2）正=v（CO2）逆
C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（4）控制試劑③適量的方法是：當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，就可以停止加鹽酸．
（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案