【題目】已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

【答案】C

【解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉(zhuǎn)化為，則羧基、酯基都發(fā)生變化但是酚羥基不能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．先與稀硫酸反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯誤；

B．與稀硫酸反應(yīng)后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應(yīng)，不符合，故B錯誤；

C．與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；

D．與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。

（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號)。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡

氯的非金屬性強(qiáng)于硫

B

向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中一定含

C

將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產(chǎn)生氣泡

銅的活潑性強(qiáng)于鐵

D

常溫下測得CH3COONH4溶液pH=7

相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相同

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體

B. 兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同

C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題

I.下列幾種微�；蛭镔|(zhì)

①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構(gòu)體的是_____________________

II.在25 C、101 kPa的條件下，

對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時,反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應(yīng)方程式是________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請回答下列問題。

（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。

（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低，原因是___________。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑，光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關(guān)問題。

I．FeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。

（2）制備過程中有兩個反應(yīng)會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學(xué)方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III．含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

（4）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________。

（5）滴定終點(diǎn)時，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有__________________________(寫化學(xué)式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________；

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________，有關(guān)的化學(xué)方程式______________；

(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：

陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①寫出陽極表面的電極反應(yīng)式：___。

②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應(yīng)的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。

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