某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．②在t1 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為
 
；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用N2表示反應(yīng)的平均速率v（N2）為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）①化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此分析；
（2）根據(jù)NH3分解的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量；根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率．
解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z，故答案為：2X3Y+Z；
②在t1min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：平衡；
（2）①t1min時(shí)，消耗NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，則吸收的能量為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ，
H2的反應(yīng)曲線為Y，則在此t1min時(shí)間內(nèi)，用N2表示反應(yīng)的平均速率v（N2）=
0.4mol
2L
t1min
=
0.2
t1
 mol?L-1?min-1，
故答案為：36.8 kJ；
0.2
t1
  mol?L-1?min-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱的計(jì)算以及反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C、電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證SO2與Cl2的漂白性、氧化性、還原性，設(shè)計(jì)下圖裝置實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列部分實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結(jié)論：

（1）若要驗(yàn)證SO2具有還原性，方法①
 
（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，下同）；方法②
 
．
（2）若K1、K2同時(shí)打開(kāi)，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A
 
，B
 
，能夠得到的結(jié)論是
 
．
（3）若分別，或打開(kāi)K2、關(guān)閉K1，分別通入SO2或Cl2，根據(jù)A、B兩個(gè)試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素的第一電離能：Al
 
C（填“＞”或“＜”）．
（2）元素的電負(fù)性N
 
O（填“＞”或“＜”）．
（3）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價(jià)鍵   D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
（1）Y與X可形成YX2
①YX2分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫(xiě)出與YX2互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
③Y的一種單質(zhì)，能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃．則其晶體類型為
 
．
（2）在X的氫化物（H2X）分子中，X原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，Z離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
③1個(gè)Y周圍距離最近且相等的Z有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時(shí)，改用
 
加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是
 
（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種常見(jiàn)的有機(jī)酸A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)酸A的分子式為
 
；有機(jī)酸A中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）有機(jī)酸A不可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）
 
．
A．中和反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（3）1mol 有機(jī)酸A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體
 
L．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①有機(jī)酸A與足量金屬鈉反應(yīng)
 
；
②有機(jī)酸A與乙醇的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=
 
．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）
 
α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)           D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充人
 
（填A(yù)或B）
 
mol（用a表示），達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）
 
（用含a的式子表示）

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