Question

元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．
（1）Y與X可形成YX₂
①YX₂分子是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出與YX₂互為等電子體的分子的化學(xué)式：

 

．
③Y的一種單質(zhì)，能溶于CS₂，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃．則其晶體類型為

 

．
（2）在X的氫化物（H₂X）分子中，X原子軌道的雜化類型是

 

．
（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，Z離子的數(shù)目為

 

．
②該化合物的化學(xué)式為

 

．
③1個(gè)Y周圍距離最近且相等的Z有

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，所以X元素的核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)，X元素為氧元素，Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，Y的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y為硫元素，Z位于第四周期，ⅡB族，根據(jù)元素周期表可知是鋅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，所以X元素的核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)，X元素為氧元素，Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，Y的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y為硫元素，Z位于第四周期，ⅡB族，根據(jù)元素周期表可知是鋅元素，
（1）①Y與X可形成YX₂的化學(xué)式為SO₂，其中心原子的價(jià)電子對(duì)為

6

2

=3，硫與兩個(gè)氧形成共價(jià)鍵，所以孤電子對(duì)數(shù)為1，所以是極性分子，故答案為：極性；
②根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)也相等，所以與SO₂互為等電子體的分子的化學(xué)式為O₃，故答案為：O₃；
③硫的一種單質(zhì)，能溶于CS₂，應(yīng)為非極性分子，熔沸點(diǎn)較低，所以是分子晶體，故答案為：分子晶體；
（2）在X的氫化物（H₂O）分子中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6+2

2

=4，所以O(shè)的軌道的雜化類型是sp³，故答案為：sp³；
（3）①根據(jù)均攤法，在一個(gè)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞中含有鋅離子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有硫離子數(shù)為4，故答案為：4；
②有鋅離子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有硫離子數(shù)為4，所以鋅離子和硫離子的個(gè)數(shù)比為1：1，所以化學(xué)式為ZnS，故答案為：ZnS；
③根據(jù)ZnS晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硫離子周圍有四個(gè)鋅離子，分別位于立方體的三個(gè)相鄰的面的面心上和這三個(gè)相鄰面的交點(diǎn)上，故答案為：4

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性、雜化軌道、等電子體、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，難度中等，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．