Question

15．將1.46g NaOH和Na₂CO₃混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則混合物中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 OA段發(fā)生反應(yīng)：NaO+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，AB段生成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，B點(diǎn)時(shí)二氧化碳體積最大，根據(jù)AB段消耗鹽酸體積可以計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒守恒計(jì)算Na₂CO₃的物質(zhì)的量，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，整個(gè)過程消耗鹽酸300mL，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算n（NaOH）．

解答 解：OA段發(fā)生反應(yīng)：NaO+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，AB段生成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
AB段消耗鹽酸體積為300mL-200mL=100mL，HCl物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO₂為0.01mol，根據(jù)碳原子守恒守恒n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.01mol，
B點(diǎn)時(shí)二氧化碳體積最大，溶液中溶質(zhì)為NaCl，整個(gè)過程消耗鹽酸300mL，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na₂CO₃）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，
故混合物中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析判斷和計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，難度中等．