Question

15．將1.46g NaOH和Na₂CO₃混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系如圖所示，則混合物中NaOH和Na₂CO₃的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 OA段發(fā)生反應：NaO+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，AB段生成二氧化碳，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，B點時二氧化碳體積最大，根據(jù)AB段消耗鹽酸體積可以計算生成二氧化碳的物質的量，根據(jù)碳原子守恒守恒計算Na₂CO₃的物質的量，B點溶液中溶質為NaCl，整個過程消耗鹽酸300mL，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaOH）．

解答 解：OA段發(fā)生反應：NaO+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，AB段生成二氧化碳，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
AB段消耗鹽酸體積為300mL-200mL=100mL，HCl物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO₂為0.01mol，根據(jù)碳原子守恒守恒n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.01mol，
B點時二氧化碳體積最大，溶液中溶質為NaCl，整個過程消耗鹽酸300mL，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na₂CO₃）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，
故混合物中NaOH和Na₂CO₃的物質的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1，
故選：A．

點評 本題考查混合物計算，明確各階段發(fā)生的反應是關鍵，側重學生分析判斷和計算能力的考查，注意守恒法的應用，難度中等．