（14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：
（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_(kāi)____
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過(guò)程__________________________________。
（3）寫(xiě)出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。
（1）硒  26 （2）
（3）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O  c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—)
（4）O2+4e—+4H+=2H2O （5）冶煉鈦鉭鈮鋯等金屬、高壓鈉燈、鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制取鈉的化合物等（回答一條即可）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素
的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若
A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A為IV A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
（1）Y與I2的氧化性關(guān)系是        >      （填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式                    。
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m:n=          .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若某原子X(jué)的原子序數(shù)為 26, 則下列敘述不正確的是
A．X 是金屬元素
B．X在周期表中位于第四周期
C．X在周期表中位于第ⅧB(niǎo)族
D．X沒(méi)有負(fù)化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是
A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-D．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是
A．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為D2CB2
B．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B
D．B、D兩元素可形成兩種離子化合物，其陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（   ）。
A．元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
B．氟的電負(fù)性大于氧的電負(fù)性
C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

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