通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（   ）。
A．元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
B．氟的電負(fù)性大于氧的電負(fù)性
C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是     
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是              
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是        
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D寫出該方程式                                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見的化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_____
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

（5）請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。
（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號是         。
（2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                   。
（3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。
①如A為NaOH、B為CO2時(shí)，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是        。現(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)
                                    (化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                    _。
②請任寫一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽
                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)式正確的是（   ）。
A．O2—的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．碳原子的L層電子軌道表示式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子： 12 6C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （      ）
A．非金屬性：Y >Z>M
B．原子半徑：M>Z>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列說法正確的是（   ）
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子
C．某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值
D．質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是
A．鋁元素位于第3縱行B．過渡元素在周期表中占10個(gè)縱行
C．第17縱行所有元素的化合價(jià)都有+7價(jià)D．第16縱行元素都是非金屬元素

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