3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應
B．實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為1：1
C．一定條件下可能發(fā)生反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變．

分析 A、工作時，原電池的負極上失電子，電解池的陽極上失去電子；
B、根據(jù)電解方程式中氫氣和氯氣的關(guān)系式判斷其體積比；
C、銅是活潑電極，用銅作電極電解稀硫酸溶液時，陽極上銅放電，陰極上氫離子放電；
D、用惰性電極電解稀硫酸的過程中，陽極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，實則電解水，溶液的溶質(zhì)不變，溶劑改變，據(jù)此確定溶液濃度的變化來判斷pH的變化．

解答 解：A、工作時，原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、用惰性電極電解NaCl溶液的電解方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式知，氫氣和氯氣的體積之比為1：1，故B正確；
C、用銅作電極電解稀硫酸，剛開始時，陽極上銅失電子，陰極上氫離子得電子，所以可能發(fā)生反應：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故C正確；
D、用惰性電極電解稀硫酸的過程中，陽極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，實則電解水，溶液的溶質(zhì)不變，溶劑的量減少，導致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，注意活潑金屬作電極電解電解質(zhì)溶液時，陽極上是電極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．正丁烷和異丁烷是同系物
C．  和    是同分異構(gòu)體D．名稱為異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．用 Y 形管或 Y 形導管完成以下實驗．

（1）圖 1中 Y 形管左側(cè)管中加入無色酚酞試液，右側(cè)管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色，用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：分子的不斷運動．
（2）圖 2中 Y 形導管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化，用化學方程式解釋結(jié)論：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形導管固定在鐵架臺上（如圖 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯，原因：二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室制取少量的N2常利用反應：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A．NaNO2中N的化合價為+5價B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6mol
C．NH4Cl中N元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）收集氨氣應使用向下排空氣法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列B 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰
（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，松開彈簧夾；擠出的水溶解了燒瓶中的NH3，使瓶內(nèi)壓強減小，燒瓶內(nèi)外形成了氣壓差．
（5）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉措施打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹趕走玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸發(fā)生，即發(fā)生噴泉實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 為原料制取綠礬和膽礬，設計了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO2（填化學式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學式）．
（2）加NaOH溶液時要控制好pH，若堿性太強，會導致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì)，請用離子方程式解釋Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；該操作過程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO4•7H2O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請寫出該分解反應的化學方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫出“過程1”發(fā)生的化學反應離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同學在實驗完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，則銅元素的回收率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．12C與14C互稱同位素，O2與O3是氧元素的同素異形體
B．SO2和SO3屬于酸性氧化物，Na2O和Na2O2屬于堿性氧化物
C．潮解和電解屬于化學變化，蒸餾和干餾屬于物理變化
D．沼氣和水煤氣屬于可再生能源，鋅錳干電池和鉛蓄電池屬于二次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煉鋅煙塵的主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用該煙塵制取Zn和ZnCl2．
Ⅰ．制取氯化鋅的主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.93.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.89.7
（1）加入H2O2溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc（從下列四種物質(zhì)中選擇）；pH應調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極放電的離子為OH-；陰極的電極反應式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用熱NaOH溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③還原反應．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）    有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化學反應方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

根據(jù)已有知識并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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