14．用 Y 形管或 Y 形導管完成以下實驗．

（1）圖 1中 Y 形管左側(cè)管中加入無色酚酞試液，右側(cè)管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色，用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：分子的不斷運動．
（2）圖 2中 Y 形導管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化，用化學方程式解釋結(jié)論：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形導管固定在鐵架臺上（如圖 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯，原因：二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過．

分析 （1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色；
（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外，二氧化碳的密度比空氣大也是解題的一個關(guān)鍵的知識點．

解答 解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色；從微觀上來理解就是分子是不斷運動的，
故答案為：無色酚酞試液變紅色；分子的不斷運動；
（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外，由于二氧化碳的密度比空氣大，所以位于下方的 b 管中試紙變色比 a 管明顯，
故答案為：濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過．

點評 本題綜合考查了酸堿指示劑遇酸堿的變色情況、分子的性質(zhì)以及二氧化碳的性質(zhì)，題目設(shè)計新穎，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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（2）元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系為NH3＞CH4（填化學式），元素C和D可形成化合物D2C2，其中含有的化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵．
（3）F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機．試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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2．二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3 ）．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸．已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸．現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通人過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通人硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（　　）
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9．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
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