【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價(jià)是

A.+6B.+5C.+4D.+3

【答案】A

【解析】

由化學(xué)方程式兩邊電荷守恒可得3×（-1）+4×（-1）=-2n +3×（-1），解得n=2，則RO4n－為RO42－，該離子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，RO4n-離子中R元素的化合價(jià)=-2-（-2）×4=+6，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： ．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子，陰離子通過(guò)）：

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ， 將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱(chēng)：_______，Y元素在元素周期表中的位置_____________，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________，其中存在的化學(xué)鍵有____________。

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因___________________。

（4）用電子式表示Y2X的形成過(guò)程：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題．

A

B

C

其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平

比例模型為：

沼氣主要成分


（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ． 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是（填反應(yīng)類(lèi)型）；與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為 ．
（2）工業(yè)上，B來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷產(chǎn)物是(　　)

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值一定不相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)況下，22.4L的SO3分子含硫原子的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 1.8g的D2O含有NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列一組圖示的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
B.圖②可以制取金屬錳
C.圖③形成原電池
D.圖④制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年9月4日，G20峰會(huì)召開(kāi)，揚(yáng)州天空呈現(xiàn)出干凈的藍(lán)色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”． ①目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標(biāo)．其中被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇；會(huì)引起硫酸型酸雨的氣體為 ．
②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術(shù)，寫(xiě)出NH3催化還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③減少CO2的排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義．在海洋碳循環(huán)中，可通 過(guò)圖3所示的途徑固碳．寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式： ．

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